У вас большие запросы!
Воспользуемся первым законом термодинамики для получения аналитических выражений изохорной и изобарной теплоемкостей идеальных газов. Подставив с v в выражение дифференциала внутренней энергии при независимых переменных T и v получим выражение. Следовательно для идеального газа выражение 4. Аналитическое выражение изохорной теплоемкости идеалного газа получается из 4. Из выражения 4.
Выразим полный дифференциал энтальпии, используя при его определении в качестве независимых термических параметров Р и Т. Применив уравнение 4. Поскольку изобарная теплоемкость идеальных газов величиа постоянная, то энтальпия идеальных газов есть функция только температуры. В свою очередь, для изобарной теплоемкости идеального газа не зависимо от процесса справедливо выражение. Абсолютное значение энтальпии можно получить интегрированием выражения 4. При этом, необходимо выбрать начало ее отсчета, приняв h 0 при фиксированных параметрах газа Р О и Т О.
Теплоемкость - это кол-во энергии, необходимой для нагрева тела на 1 Кельвин. Либо 1кг этого веществе, либо 1 моля и тд тогда это будет удельная массовая или удельная молярная теплоемкость. Теперь если выразить dt через производную по времени скорость изменения температуры , а dQ представить как разность входящего и исходящего в тело потока теплоты q c добавлением внутренних источников тепла в этом объеме qv если есть , то получим:. Выражение справа говорит, что если в выделенный элементарный объем входит теплового потока больше, чем выходит, то он начнет нагреваться, и скорость этого нагрева будет пропорционален этой разнице и обратно пропорционален теплоемкости и плотности.
.jpg)
